Question

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na₂CO₃?10H₂O晶體   ②鋅   ③氯化氫   ④CO₂⑤NaHSO₄固體    ⑥Ba（OH）₂固體   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔融NaCl
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處 （填編號）：

分類標準	能導電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-══H₂O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式

 

（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是

 

（4）將③通入⑧中至恰好完全反應，則溶液導電能力的變化為

 

（5）⑤的溶液中加入②反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）能導電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子；
電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物．該定義的前提必須是化合物；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物．該定義的前提必須是化合物；
（2）H⁺+OH^-=H₂O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；
（3）膠體加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入硝酸溶液，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與硝酸發(fā)生酸堿中和反應生成可溶性硝酸鐵和水；
（4）電解質(zhì)溶液導電能力強弱取決于離子濃度的大小，氨水中加入鹽酸依據(jù)反應物和生成物的性質(zhì)判斷離子濃度的變化進而判斷導電能力變化；
（5）硫酸氫鈉電離產(chǎn)生的氫離子與鋅反應生成氫氣．

解答： 解：（1）①Na₂CO₃?10H₂O晶體中不含自由移動的電子或離子，不導電； Na₂CO₃?10H₂O晶體是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導電，屬于電解質(zhì)；
②鋅是金屬含有自由電子，能導電；鋅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③氯化氫中只存在分子，沒有自由移動的離子或者電子，不導電；氯化氫是化合物，溶液水能電離出自由移動的離子而導電，屬于電解質(zhì)；
④CO₂只存在分子，沒有自由移動的離子或者電子，不導電；二氧化碳是化合物，溶于水生成碳酸溶液導電，但是二氧化碳分子本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤NaHSO₄固體不含自由移動的電子或離子，不導電；NaHSO₄固體是化合物，NaHSO₄在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導電，屬于電解質(zhì)；
Ba（OH）₂固體不含自由移動的電子或離子，不導電；Ba（OH）₂固體是化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體含自由移動的離子，能導電；氫氧化鐵液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧氨水含自由移動的離子，能導電；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨稀硝酸含自由移動的離子，能導電；稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩熔融NaCl含自由移動的離子，能導電；熔融NaCl是化合物，在熔融狀態(tài)下能完全電離而導電，屬于電解質(zhì)；
故答案為：

②⑦⑧⑨⑩

①③⑤⑥⑩

④

（2）強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，
如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O （或與HNO₃），
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O （或與HNO₃）；
（3）氫氧化鐵膠體逐滴加入硝酸溶液，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與硝酸發(fā)生酸堿中和反應生成可溶性硝酸鐵和水，所以看的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀后溶解；
故答案為：先產(chǎn)生沉淀后溶解；
（4）氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生出自由移動的離子濃度較小，加入鹽酸后反應生成氯化銨是強電解質(zhì)，完全電離，所以離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強，
故答案為：導電能力逐漸增強；
（5）硫酸氫鈉溶液與鋅反應的離子方程式：2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑；
故答案為：2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑．

點評：本題考查了物質(zhì)導電的條件，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，膠體的性質(zhì)，離子方程式書寫，題目綜合性強，難度中等，（3）題有關氫氧化鐵膠體性質(zhì)的考查是本題的難點，學生容易顧此失彼，考慮不全面，解題關鍵是牢固掌握氫氧化鐵膠體性質(zhì)．