下圖是向25.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是 


  1. A.
    鹽酸起始濃度為0.10 mol·L-1
  2. B.
    NaOH溶液濃度為0.10 mol·L-1
  3. C.
    滴到中點時，耗NaOH物質(zhì)的量為0.0025mol
  4. D.
    滴入堿量為20.00mL時，向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色
D
試題分析：D項：堿量為20.00mL時,溶液還呈酸性，故不顯紅色，故錯。故選D。
考點：中和滴定時溶液的PH計算
點評：本題考查的是中和滴定時溶液的PH計算,指示劑的顯色范圍。難度中。注重對教材知識的學習。
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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的SO42-的方法是
取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無
取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無
．
（2）試劑I的化學式為
BaCl2
BaCl2
，加入試劑I后，①對應的實驗操作是
過濾
過濾
，①中發(fā)生反應的離子方程式為
Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）試劑Ⅱ的化學式為
K2CO3
K2CO3
，②中加入試劑Ⅱ的目的是
除去多余的Ba2+
除去多余的Ba2+
．
（4）試劑Ⅲ的名稱是
鹽酸
鹽酸
，③中發(fā)生反應的離子方程式為
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，與0.1000mol?L-1的硝酸銀標準溶液反應，三次反應消耗硝酸銀標準溶液的平均體積為23.50mL，該產(chǎn)品的純度為
94%
94%
．

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