8．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：d3+＜f-
B．原子失電子能力：c＞d
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a＜e
D．b、c兩元素可組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

分析 由部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，可知分別為二、三周期元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，a為C元素，b為O，c為Na，d為Al，e為Si，f為Cl．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大
B．金屬性越強(qiáng)，失去電子能力越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．b和c形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉．

解答 解：由部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，可知分別為二、三周期元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，a為C元素，b為O，c為Na，d為Al，e為Si，f為Cl．
A．Al3+離子比Cl-離子少一個(gè)電子層，故離子半徑Al3+＜Cl-，故A正確；
B．金屬性c（Na）＞a（Al），金屬性越強(qiáng)，失去電子能力越強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性a（C）＞e（Si），非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞e，故C錯(cuò)誤；
D．b和c形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律與元素周期律，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表，注意掌握微粒半徑比較，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子． 
③D和H是同系物
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱：羧基、溴原子．  
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)． 
（3）W的結(jié)構(gòu)簡式為：． 
（4）G→H反應(yīng)條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱、酸化． 
（5）B→C的化學(xué)方程式為：；由D生成高分子化合物的方程式為．
（6）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有4種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．腐蝕過程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段
C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對(duì)鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA
B．1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：

（1）寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基和醚鍵．
（2）試劑X是一溴代烴，其結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CH2；在上述七步反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是⑥（填序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見的幾種元素，請(qǐng)回答以下問題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl4、ClO2等物質(zhì)，則C、O、Cl的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282～C，沸點(diǎn)315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）lmolCH3COOH分子中含有σ鍵數(shù)目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3
②維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價(jià)鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO3的溶解度卻小于Na2CO3，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO32-比HCO3-多一個(gè)負(fù)電荷，水合作用強(qiáng)于HCO3-，而且HCO3-的H進(jìn)入到CO3電子云程度很大，使CO3的負(fù)電荷進(jìn)一步被中和，水合作用進(jìn)一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．I．已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
  請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體．lmol乙通人足量強(qiáng)酸溶液中與H+反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如  
  圖1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1
（3）若甲僅含有N03-、SO42-和X三種離子（不考慮水電離的 
  H+、OH-），則X離子可能是D（填序號(hào)）．   
  A．Fe2+    B．HC03-  C．Ba2+    D．Fe3+
（4）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液的pH=a，則HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka10-a
Ⅱ．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：溫度下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖2所示．
（5）溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）M點(diǎn)的正反應(yīng)速率＞N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量與進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）
A．N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大
B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C．2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等
D．氮原子的最外層電子的軌道表示式：

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