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在t ℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的Ksp＝5×10－13。下列說法不正確的是（）

A．在t℃時，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

B．圖中b點有碘化銀晶體析出

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點

D．在t℃時，反應AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常數K＝200

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業(yè)化學試卷（解析版） 題型：填空題

觀察下面幾種烷烴的球棍模型

（1）與C互為同系物的是___________，與C互為同分異構體的是_______________。

（2）在烷烴的同系物中，隨碳原子數增加，其熔、沸點依次_______(其中碳原子數滿足______條件的烷烴常溫下呈氣態(tài)），液態(tài)時密度依次___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化工與技術--選作】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫， Sn相對原子質量為119。

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是。

（2）操作Ⅰ是。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH ② 。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質量分數是。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向1L0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體。CH3COO－與CH3COOH 的變化趨勢如圖所示（假設HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

C．隨著HCl的加入，不斷減小

D．當n（HCl）＝0.1mol時，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學——選修5：有機化學基礎］芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提取。X能發(fā)生下列轉化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類結構，結構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。③G的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

請回答下列問題：

（1）反應①～⑥中，屬于加成反應的是（填序號）。③的反應條件是。

（2）反應①的化學方程式為。檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為。

（3）D的結構簡式為。

（4）F的同分異構體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數目為種，寫出所有的同分異構體結構簡式：。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

B．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數目為10-7NA

C．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數目為NA/n

D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇經酯化反應可生成H2O分子數為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：

① 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

② 稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③ 在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。

④ 30 min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾。

⑤ 待產物冷卻至室溫后，收集產物。

⑥ 采用如上方法分別收集帶金屬網罩酒精燈（金屬網罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產物。

請回答下列問題：

（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為，該反應的化學方程式。

（2）實驗步驟③某項操作是指。

（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為______________。（填I，II，III）

（4）通過查資料獲取如下信息：

I．酒精燈平均溫度為600℃；加網罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。

II．資料指出當反應溫度高于710℃，Fe能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，FeO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質量分數分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數如下表：

加熱方式	產物元素組成	各元素的質量分數%[§科§網]
Fe	O
酒精燈	Fe和O	74.50	25.50
帶網罩酒精燈	Fe和O	76.48	23.52
酒精噴燈	Fe	100.00	0.00