Question

根據下表數據，下列判斷正確的是

電離常數(25℃)

HF： Ki = 3.6×10 - 4

H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3， Ki2= 6.2×10 -8， Ki3= 2.2×10 -13

 

A. 在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)

B. 少量H₃PO₄和NaF反應的離子方程式為:H₃PO₄ +F^－= H₂PO₄^－+HF

C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄

D. 結合H⁺ 的能力：H₂PO₄^－＞ HPO₄^2－＞F^－

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據電荷守恒可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)+2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄³‾)，錯誤；B、少量H₃PO₄和NaF反應生成NaH₂PO₄和HF，離子方程式為：H₃PO₄ +F^-= H₂PO₄^-+HF，正確；C、根據鹽類水解規(guī)律：越弱越水解，可知同溫同濃度時，溶液的pH：Na_­2HPO₄＞NaH₂PO₄＞NaF，錯誤；D、根據電離常數可知，結合H⁺ 的能力：HPO₄²＞F^-＞H₂PO₄^-，錯誤。

考點：本題考查電荷守恒、水解規(guī)律、離子方程式的書寫。