元素周期表是一座開放的“元素大廈”，40號(hào)元素在元素周期表中的位置是（）

    A．                                 第四周期第ⅡA族 B． 第五周期第ⅣB族

    C．                                 第五周期第IVA族 D． 第五周期第ⅡA族


考點(diǎn)：  元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

分析：  40號(hào)元素是Zr，其原子有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是2，倒數(shù)第二層電子數(shù)是10個(gè)電子，價(jià)電子排布式為4d25s2，據(jù)此分析解答．

解答：  解：40號(hào)元素是Zr，其原子有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是2，倒數(shù)第二層電子數(shù)是10個(gè)電子，價(jià)電子排布式為4d25s2，屬于第五周期第IVB族，故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查元素位置判斷，所有元素中，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，要熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是（）

    A． 容器體積不變，升溫正反應(yīng)速率減小

    B． 溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大

    C． 溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

    D． 容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中正確的是（）

    A． 從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物

    B． 往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

    C． 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O問的相互轉(zhuǎn)化

    D． 雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）

    A． 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

    B． 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

    C． 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    D． 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電子式正確的是（）

    A．             氨：         B． 四氯化碳：  C．  氮?dú)猓?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2015/09/17/16/2015091716095987313166.files/image003.gif'> D． 二氧化碳：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）

    A．             Ⅰ和Ⅲ附近          B． Ⅰ和Ⅳ附近      C． Ⅱ和Ⅲ附近   D． Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

    D． 用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時(shí)間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對(duì)某電鍍廠含鉻廢水進(jìn)行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；

b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH﹣=﹣

回答下列問題：

（1）濾渣的成分是   （填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是    ．

（2）第④步生成CrO42﹣的離子方程式為    ．

（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：    ．

（4）測(cè)定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實(shí)驗(yàn)中所需主要玻璃儀器有燒杯、    ，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌所用試劑依次為    ；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=（用含c、m和V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判斷H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為（）

    A．             485.5 kJ/mol        B． 610 kJ/mol      C． 917 kJ/mol   D． 1 220 kJ/mol

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