Question

【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

（1）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_____________

（2）該反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是________。HCl表現(xiàn) ___________性和 ____性。

（3）若消耗0.2 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。生成氯氣在標準狀況下的體積是__________

Answer 1

【答案】 KMnO4 HCl 酸性 還原性 1mol 11.2L

【解析】

（1）反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10電子生成Cl2；雙線橋表示方法為化合價變化的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

（2）所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；

（3）反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高為0價，令生成的氯氣的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列方程計算x的值，并根據(jù)方程式分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

（1）反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10電子生成Cl2．用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：；綜上所述，本題答案是：。

（2）反應(yīng)中Mn的化合價由MnO4-中+7價降低為Mn2+中+2價，化合價降低，故KMnO4是氧化劑；氯元素的化合價由HCl中-1價升高為Cl2中0價，故HCl是還原劑，具有還原性；但是16molHCl參與反應(yīng)，被氧化的只有10mol，還有6 molHCl沒有變價，生成了鹽，顯酸性；綜上所述，本題答案是：KMnO4；HCl；酸性；還原性。
（3）根據(jù)（1）反應(yīng)方程式可知：2KMnO4~5Cl2~10e-；若消耗0.2 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol；生成氯氣的量0.5 mol，在標準狀況下的體積是 V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；綜上所述，本題答案是：1mol，11.2L。