Question

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJmol^-1的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A． 當(dāng)5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出650 kJ的熱量
• B． 當(dāng)1N_A個(gè)水分子生成且為氣體時(shí)，放出多于1300 kJ的熱量
• C． 當(dāng)2 N_A個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300 kJ的熱量
• D． 當(dāng)4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的熱量

Answer 1

分析 A．5N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為5mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
B．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．2N_A對(duì)碳氧共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為2mol，1個(gè)CO₂分子含有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，據(jù)此計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
D．6N_A對(duì)碳氧共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為6mol，1個(gè)CO₂分子含有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，據(jù)此計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：A．5N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為5mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為$\frac{5}{2×5}$=0.5mol，放出的熱量為1300kJ/mol×0.5mol=650 kJ，故A正確；
B．由于水蒸氣的能量比液態(tài)水的能量高，而反應(yīng)物的能量相同，故當(dāng)1N_A個(gè)水分子生成且為氣體時(shí)，放出小于1300 kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)CO₂分子中含有2條碳氧雙鍵，故當(dāng)有2N_A條碳氧雙鍵生成時(shí)，說(shuō)明有1molCO₂生成，則有$\frac{1}{2}$×1300KJ=650KJ的能量放出，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)CO₂分子中含有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，故當(dāng)有4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說(shuō)明有1molCO₂生成，則有$\frac{1}{2}$×1300KJ=650KJ的能量放出，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，正確從微觀(guān)結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵．