在實(shí)驗(yàn)室中,常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
2KMnO4+16HCl(濃)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列敘述中正確的是(  )
A.反應(yīng)中KMnO4被氧化
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5
C.每生成1 mol Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D.每消耗16 mol HCl時(shí),其中做氧化劑的HCl是10 mol
C

試題分析:A、KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低,所以KMnO4被還原,錯(cuò)誤;B、氧化產(chǎn)物為Cl2,還原產(chǎn)物為MnCl2,物質(zhì)的量之比為5::2,錯(cuò)誤;C、根據(jù)化合價(jià)的變化可求出每生成1 mol Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol,正確;D、每消耗16 mol HCl時(shí),其中做還原劑的HCl是10 mol,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),一定被還原
D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
步驟
操作
現(xiàn)象
I
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
 
(1)常溫下,F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
乙同學(xué)查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
 
(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟
操作
現(xiàn)象
II
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學(xué)的理由是________。
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況,乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟
操作
現(xiàn)象
III
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV
用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液
沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
 
① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液         b.KSCN溶液        c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因:       。
(5)結(jié)論:由上述實(shí)驗(yàn)得知,甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色.②取10mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后,測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了0.256g,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色.根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:
(1)廢液中含有的金屬離子是                                      
(2)求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度?
(3)求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途,貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是              。(有兩個(gè)正確選項(xiàng))
A.古代活字印刷B.原電池工作C.簡(jiǎn)單機(jī)械織布D.我國(guó)古代濕法煉銅
(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:                            其中水為      劑。
(3)氯化銨常用于焊接。如:在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是           (填元素名稱),氧化劑是         (填化學(xué)式)
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有         個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

水是人類(lèi)生存和發(fā)展的寶貴資源,而水質(zhì)的污染問(wèn)題卻越來(lái)越嚴(yán)重。目前,世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問(wèn)題,并采取積極措施進(jìn)行治理。
(1)工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________(填字母編號(hào),可多選)。
選項(xiàng)
污染物
處理措施
方法類(lèi)別
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學(xué)法
C
含純堿的廢水
加石灰水反應(yīng)
化學(xué)法
 
(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:

① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是        (填字母編號(hào),可多選)。
A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程是         (填字母編號(hào))。
A.只是物理過(guò)程    B. 只是化學(xué)過(guò)程    C. 是物理和化學(xué)過(guò)程
(3)在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。
某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg·L-1,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng):
KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),至少需液氯        g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列說(shuō)法正確的是
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CC14層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。完成下列填空:
(1)上述過(guò)程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層,分離CC14層和水層的操作名稱是____  ,使用的玻璃儀器是            。
(2)寫(xiě)出并配平CC14層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l不用填寫(xiě));
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色,該反應(yīng)的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉,F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液;
②向?qū)嶒?yàn)①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色;
③向?qū)嶒?yàn)②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液,紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。
下列判斷正確的是
A.上述實(shí)驗(yàn)中,共涉及四個(gè)氧化還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)可證明還原性:H+>Fe2+>OH->I-
C.實(shí)驗(yàn)②可證明溶解度:Fe(OH)3>Fe(OH)2
D.實(shí)驗(yàn)③中,反應(yīng)的離子方程式是:2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

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