Question

下列對(duì)熱化學(xué)方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1的敘述中，正確的是（　�。�

• A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)能放出52kJ的熱量
• B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量
• C．1molH₂（g）與1molI₂（g）完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量
• D．

  1

  2

  molH₂（g）與

  1

  2

  molI₂（g）完全反應(yīng)放出26kJ的熱量

Answer 1

分析：A、焓變值是正值表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B、熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，不能表示微粒的數(shù)目；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式表示的意義來(lái)回答；
D、焓變值是正值表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答：解：A、熱化學(xué)方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1中，焓變值是正值，表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，不能表示分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式 H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1表示的意義：1molH₂（g）與1molI₂（g）完全反應(yīng)生成
2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1中，焓變值是正值，表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不會(huì)放出熱量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答．