Question

（2010?廣東）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：根據HA為一元弱酸，則在0.1mol?L^-1 NaA溶液中利用鹽類水解及電荷守恒來分析溶液中離子的關系．

解答：解：A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A^-+H₂0═HA+OH^-，即溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、由溶液中A^-+H₂0═HA+OH^-，則c（OH^-）＞c（H⁺），但水解的程度很弱，則c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正確；
故選：D．

點評：本題考查溶液中離子的關系，正確利用水解來判斷溶液的酸堿性是解答的關鍵，并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來分析解答即可．