5．現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
①需要固體Na2CO326.5g；
②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g；
③需要物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5mL．

分析 配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，所需碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol．
①根據(jù)所需的碳酸鈉的質(zhì)量m=nM來計算；
②由于1mol碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）能提供1molNa2CO3，故所需Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量也為0.25mol，質(zhì)量m=nM，據(jù)此求算；
③設(shè)所需濃度為4mol/L的碳酸鈉的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算．

解答 解：配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，所需碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol．
①所需的碳酸鈉的質(zhì)量m=nM=0.25mol×106g/mol=26.5g，故答案為：26.5g；
②由于1mol碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）能提供1molNa2CO3，故所需Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量也為0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案為：71.5g；
③設(shè)所需濃度為4mol/L的碳酸鈉的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：4mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=62.5，故答案為：62.5．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為人體在某項生理過程中所發(fā)生的化學反應(yīng)示意圖．
（1）圖中標有字母的物質(zhì)中A代表酶，其化學本質(zhì)（物質(zhì)類別）是蛋白質(zhì)，基本組成單位是氨基酸．
（2）如果B代表蔗糖，則C和D代表葡萄糖和果糖．
（3）下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯誤的是C．
A．它們的分子式不同，但化學元素組成相同
B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能
C．它們是同分異構(gòu)體
D．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出由乙烯制乙酸乙酯的有關(guān)化學方程式，并標明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36．
（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N2O4）降低，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K21.28．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．目前低碳經(jīng)濟已成為科學家研究的主要課題之一，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關(guān)注：
（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應(yīng)中，雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，請寫出對應(yīng)的化學方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實驗2條件下平衡時H2O 體積分數(shù)為20%；
②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是ae；
a．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol CO
b．容器內(nèi)壓強不再變化                  c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化    e．CO2的質(zhì)量分數(shù)不再變化
③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表，則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=0.36．
氣化反應(yīng)式lgK　
700K900K1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-2.64-0.391.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.031.44
（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（4）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01mol/L．
（5）25℃時，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．

A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c（OH-）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（6）如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在常溫常壓下占有體積22.4L
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成2molSO3的同時消耗了1molO2，則反應(yīng)到達平衡狀態(tài)
B．升高溫度反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，V（逆）小于V（正），所以反應(yīng)達到平衡的時間將延長
C．保持溫度和密閉體系體積不變，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到達平衡時SO2的體積分數(shù)減小
D．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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