Question

【題目】亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+(淺綠色)氧化成Fe3+(棕黃色)；AgNO2是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請(qǐng)仔細(xì)閱讀以上信息，并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)換為Fe3+ 而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對(duì)此過程中敘述不正確的是______（填選項(xiàng)）。

a.亞硝酸鹽被還原 b. 亞硝酸鹽是還原劑

c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ d. 維生素C被氧化

（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol還原劑被氧化，則消耗氧化劑___________mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子為___________mol。

（3）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是_______（填選項(xiàng)）。

a.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸

b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

（4）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。

（5）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。

Answer 1

【答案】b 1.2 1.2 b Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2H+ + 2Cl- 2Al + NaNO2 + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + NH3↑

【解析】

（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，Fe元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明維生素C是還原劑，亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，

故選b。

（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：根據(jù)2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O得關(guān)系式，

NaNO2 ~HI（還原劑）~e-

1.2 1.2 1.2

若有1.2mol還原劑被氧化，則消耗氧化劑1.2mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.2mol；

（3）a.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸，亞硝酸鈉能和HCl反應(yīng)生成HNO2，然后分解生成NO和NO2，NaCl和HCl不反應(yīng)，故能鑒別，故a不選；

b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液，加入AgNO3能和NO2－、Cl－均生成沉淀，無法鑒別，故b選；

c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液，在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故c 不選；

故選b。

（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－+Cl2+H2O=NO3－+2H＋+2Cl－；

（5）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去，此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì)，從化合價(jià)變化的角度，鋁化合價(jià)升高，得到NaAlO2，NaNO2中氮元素化合價(jià)降低，得到氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al + NaNO2 + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + NH3↑。