【題目】電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。

（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。電子由______極流出（Zn或Cu），電解質(zhì)溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號(hào)）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

【答案】負(fù) Zn-2e=Zn2+ 還原 Zn Zn ②③

【解析】

在銅鋅原電池中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋅是還原劑，失去電子被氧化，鋅作負(fù)極，電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅，銅作正極，H+在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，據(jù)此回答；

（1）Zn電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e=Zn2+；Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，電子由Zn極流出，電解質(zhì)溶液中SO移向Zn極；

答案為：負(fù)；Zn-2e=Zn2+；還原；Zn；Zn；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，①錯(cuò)誤；②2H2+O2 =2H2O可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，②正確；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，③正確；

答案為：②③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂—次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時(shí)，c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

D.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.2molCl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（　�。�

A.Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小

B.原電池的總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.a電極上的電極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥（主要含有銅、銀、金、少量的鎳）中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ．分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ．分銀液中含銀離子主要成分為[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-Ag++2SO32-

ⅲ．“分銅”時(shí)各元素的浸出率如表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語表示）______。

（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是( )

A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是( )

①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物 ②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物 ③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體 ⑤、、、均為鈉鹽

A.①和②B.②和③C.②和④D.②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在古代，橘紅色的鉛丹（Pb3O4）用于入藥和煉丹，人們對(duì)其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識(shí)不足。已知：PbO2為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對(duì)鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測定其組成。

回答下列問題：

（1）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌

_____

Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋

2Pb（NO3）2＋2H2O

②將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩份，一份加入2mL濃鹽酸，加熱

有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______

③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，攪拌

得紫色溶液

結(jié)論：_______

（2）組成測定

①準(zhǔn)確稱取0.530g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應(yīng)，分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________。

②將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（顯酸性）滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為Pb2+＋H2Y2-=PbY2-＋2H+，滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。

③將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體 KI，搖動(dòng)錐形瓶，使PbO2全部反應(yīng)而溶解，發(fā)生反應(yīng)PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此時(shí)溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黃色時(shí)加入2%淀粉溶液1mL，繼續(xù)滴定至溶液_______，即為終點(diǎn)，用去Na2S2O3溶液30.80mL。

根據(jù)②、③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，鉛丹中Pb（Ⅱ）與Pb（Ⅳ）的原子數(shù)之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼)，反應(yīng)離子方程式是_____。

A．NS溶液 B．NS溶液 C．NS溶液

(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)_____(填編號(hào))

①HCl比S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比S強(qiáng) ③HCl酸性比S強(qiáng) ④HCl酸性比S強(qiáng) ⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子 ⑥鐵與C反應(yīng)生成FeC，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(5)此裝置有多種用途，若用此裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時(shí)間氣體后向B中加入少量CC，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____

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