Question

17．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）這10種元素分別為：①O②F③Na④Mg⑤P⑥S⑦Cl⑧Ar⑨K⑩Br（用元素符號(hào)表示）；
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性由強(qiáng)到弱順序排列為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（用化學(xué)式表示）；
（3）①對(duì)應(yīng)元素名稱為氧，在元素周期表中所處位置為第二周期ⅥA族其氫化物與③反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）⑤、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序排列為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；②、⑦、⑩氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序排列為HF＞HCl＞HBr（用化學(xué)式表示）；
（5）③元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是6．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①為O，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；同周期從左向右元素的金屬性減弱，同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）由元素在周期表中位置，可知①為氧元素，處于第二周期ⅥA族；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（4）同周期從左向右元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)、氫化物越穩(wěn)定；
（5）③⑦處于第三周期，核電荷數(shù)之差等于族序數(shù)之差．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為O，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
故答案為：O；F；Na；Mg；P；S；Cl；Ar；K；Br；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg；同周期從左向右元素的金屬性減弱，同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：K＞Na＞Mg；KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）由元素在周期表中位置，可知①為氧元素，處于第二周期ⅥA族；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：氧；第二周期ⅥA族；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）同周期從左向右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S＞P，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；HF＞HCl＞HBr；
（5）③⑦處于第三周期，核電荷數(shù)之差等于族序數(shù)之差，即二者核電荷數(shù)相差7-1=6，故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，并利用元素周期律來(lái)解答即可，難度不大．