以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ?mol-1
③H2O（l）→H2O（g）-44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
解答： 解：①2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ?mol-1
③H2O（l）→H2O（g）-44.0kJ?mol-1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
故答案為：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和蓋斯定律計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
B、工業(yè)制漂白粉
C、氯堿工業(yè)制氯氣
D、Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁眨?br />（1）用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填空：
①二個鈣離子
 
；②三個硫酸根離子
 
；③一氧化氮中氮顯+2價
 
；
（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
①能作為燃料的是
 
；
②充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)
 
；
③用作食物調(diào)味品的是
 
；
④能形成硫酸型酸雨的空氣污染物
 
；
⑤屬于化石燃料的是
 
．
（3）各寫出一個化學(xué)方程式：
①分解反應(yīng)
 
；②復(fù)分解反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3 試劑：
 
；
②MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3 試劑：
 
；
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理．
①NaHCO3（Na2CO3）離子方程式
 
；
②SiO2（CaCO3）離子方程式
 
；
③Fe2O3（Al2O3）離子方程式
 
；
（3）保存氫氧化鈉溶液不可用磨口玻璃瓶塞（離子方程式）
 
；
（4）將氫氧化亞鐵置于空氣中，觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：
 
．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過
 
注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的
 
滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
 
、
 
；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：
 
．
（4）裝置C中苯的作用是
 
．
（5）裝置D的目的是
 

（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為
 
；負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負極的電極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)導(dǎo)線中通過4mol電子時，需消耗
 
mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氫氧化鈣溶液與少量NaHCO3反應(yīng)
 
；
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
；
③在飽和的Na2CO3溶液通入CO2
 
；
④向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
 
；
⑤向NaAlO2溶液中逐滴少量鹽酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，取該溶液
V
2
L稀釋到2V L，則稀釋后SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，28g N2所含有的原子數(shù)目為2NA
B、42g C2H4和C3H6的混合物中原子數(shù)為3NA
C、12g金剛石中的C-C鍵數(shù)目為4NA個
D、標準狀況下，NA個H2O占有的體積為22.4L

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同步練習(xí)冊答案