Question

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是 
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D

Answer 1

D

解析試題分析：A與E同主族且能形成離子化合物EA，說明E和A一種是金屬元素，一種是非金屬元素，故為H和Na，根據(jù)單質(zhì)F是一種重要的半導體材料得F為硅，B和F同主族，故B為碳，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，故D為氧，根據(jù)原子序數(shù)依次增大得C為氮；A、H、N、O可以形成離子化合物NH₄NO₃，故A正確；B、硅和氧形成的二氧化硅熔點高，但可以和HF反應，故B正確；C、列出他們在元素周期表中的位置，根據(jù)同周期和同主族的遞變規(guī)律可得C正確；D、D為氧，沒有最高價氧化物，D錯誤；故選D。
考點：元素的推斷、元素周期律。