【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的純醋酸加水稀釋，經(jīng)實驗測定溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是

A. a、b、c三點溶液的pH:

B. a、b、c三點醋酸的電離程度：

C. 若用濕潤的pH試紙測量a處的pH，測量結(jié)果偏小

D. 物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液各，用氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：

【答案】AC

【解析】A．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故A正確；B．隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B錯誤；C．用濕潤的pH試紙測量醋酸的pH，將a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強，pH減小，所以測量結(jié)果偏小，故C正確；D．a、b、c三點溶液濃度a＞b＞c，體積相同時，物質(zhì)的量a＞b＞c，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c，故D錯誤；故選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作，不能用來分離提純物質(zhì)的是（　　）

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.原電池工作時，通過外電路的電子和內(nèi)電路的離子構(gòu)成環(huán)路

C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確為是( )

A.煤的干餾和液化均屬于化學(xué)變化

B.鉛蓄電池在放電過程中負(fù)極和正極的質(zhì)量均增大

C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是（　�。�

A. 甲烷與乙烷 B. 乙烯與丙烯

C. 苯與己烷 D. 苯與溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中的部分碘源于對海水中的氧化。其科學(xué)小組進行與含溶液反應(yīng)的相關(guān)研究：

（1）將氧化生成的過程由3步反應(yīng)組成：

①

②

③

用熱化學(xué)方程式表示氧化生成的反應(yīng)______。

（2）在水中易分解，一定條件下， 的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示。已知： 的起始濃度為

pH

t/min

T/℃

3．0

4．0

5．0

6．0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①增大能加速分解，表明對分解起催化作用的是___________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測在下列條件下分解速率依次增大的順序為__________（填字母代號）

a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是__________。

A. 反應(yīng)的

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動

D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量固體，平衡常數(shù)K小于680

（4）將溶于中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的溶液，現(xiàn)象如圖所示：

①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化學(xué)符號表示）。

②由實驗現(xiàn)象可推測關(guān)于溶解性的結(jié)論是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學(xué)欲用下圖所示實驗來證明是分解反應(yīng)的催化劑。該實驗________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是___________。

（2）為探究的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取1%加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末體積

49

61

86

由此得出的結(jié)論是______________。

（3）為分析和對分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有）

試管

I

II

III

滴加試劑

5滴

5滴

5滴0.3

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細小氣泡

緩慢產(chǎn)生細小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是___________，實驗III的目的是___________。

（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________和___________（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>

②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各元素性質(zhì)遞變情況中，錯誤的是

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.N、O、F元素最高正化合價依次升高

C.Mg、Al、Si原子半徑依次減小D.P、S、Cl元素的負(fù)化合價依次為－3、－2、－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________；該溫度時的平衡常數(shù)K＝________。

（2）若反應(yīng)溫度升高，則M的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，達到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，則a＝________。

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

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