【題目】為了除去雞蛋白溶液中少量葡萄糖雜質(zhì)，可采用的方法是

A.過濾B.鹽析C.滲析D.萃取分液

【答案】C

【解析】

雞蛋白溶液屬于膠體，蛋白質(zhì)不能透過半透膜，而離子、分子可以，則除去雞蛋白溶液中混入的少量葡萄糖，可以采用的方法是滲析；膠體微粒和溶液中的離子和分子均可透過濾紙，過濾不能分離；二者不分層，不能分液，也不能利用鹽析分離，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（ ）

A.a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O
B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1molO2 ， 有44gCO2被還原
D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，A元素所在的周期數(shù)、主族序數(shù)和原子序數(shù)均相等；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C是第三周期原子半徑最大的元素；D的單質(zhì)工業(yè)上用于制漂白粉，也用于自來水的消毒．用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置 ， D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， A、B、C形成的化合物的電子式為 ．
（3）B、C形成的化合物可用作供氧劑，寫出供氧時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

已知：① ；② ； ③ ．
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
（2）已知D經(jīng)過反應(yīng)可生成E，E的分子式C13H17N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（3）A→B的反應(yīng)類型為、A→B的反應(yīng)方程式為 ．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（寫一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）合成F（ ）的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇（ ）、苯、
乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來合成，寫出有關(guān)F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于過濾操作的描述，不正確的是

A. 濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B. 漏斗內(nèi)的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

C. 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

D. 漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3 ， 再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（ ）

A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO （g）

CO （g）

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)化合物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②X中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質(zhì)量，欲確定化合物X的分子式，所需的最少條件是

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①②

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