18．下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑
B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑
C．過(guò)氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑
D．活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑

分析 A.84消毒液用作消毒劑和漂白劑與其強(qiáng)氧化性有關(guān)；
B．二氧化硅與HF反應(yīng)的性質(zhì)與酸性無(wú)關(guān)；
C．過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
D．活性鐵粉易與氧氣反應(yīng)．

解答 解：A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑和漂白劑，與堿性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅與HF反應(yīng)的性質(zhì)與酸性無(wú)關(guān)，HF與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒(méi)有生成鹽，HF不表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用作供氧劑與漂白性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．活性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，可防止食品變質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體
上述說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦D．①②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）A-F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）A-C的反應(yīng)方程式是．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，你的觀點(diǎn)是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC（CH3）3（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有5種．
①相對(duì)分子質(zhì)量比C少54  ②氧原子數(shù)與C相同  ③能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性．
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①HCO3-?H++CO32- ②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-③H2O?H++OH-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol•L-1，其c（H+） 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序?yàn)閎＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為V2＞V1=V3．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為pH1=pH2＞pH3（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1--代表鹽酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag+）由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)），溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子總數(shù)小于0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．【化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
F、G均是常見(jiàn)的香料，可通過(guò)下列途徑合成，合成路線如下：

回答下列問(wèn)題
（1）B的名稱為2-丙醇（異丙醇）．
（2）③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個(gè)．
（5）G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產(chǎn)燃料油或用于制肥皂
B．媒體曝光的制造問(wèn)題膠囊的工業(yè)明膠的主要成分是蛋白質(zhì)
C．塑化劑DEHP是鄰苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，對(duì)人體無(wú)害可用作食品添加劑
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過(guò)加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CH4，H2O2，NH3B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2D．NaOH，NaClO，Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：
實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

回答問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過(guò)控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開(kāi)始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3？5H2O．
（4）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：
推測(cè)操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及 Na2SO3		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3，
一定不含有Na2S、Na2SO4．

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