Question

一定溫度下，在1L容積固定密閉容器中發(fā)生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-akJ/mol（a＞0）按照兩種方式投料：甲中投入1molN₂和3molH₂，在500℃時(shí)達(dá)平衡后NH₃的濃度為wmol?L^-1，放出熱量bkJ，平衡常數(shù)為K₁；乙中只加入2molNH₃，達(dá)平衡后吸收熱量ckJ，平衡常數(shù)K₂．
①乙平衡后NH₃的濃度

 

（填“＞”“=”或“＜”wmol?L^-1），a、b、c之間的關(guān)系

 

，K₁、K₂之間的關(guān)系

 

；
②當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，平衡一定向正反方向移動(dòng)的是

 

．
A．逆反應(yīng)速率先增大后減少          B．正反應(yīng)速率先增大后減少
C．某反應(yīng)物的體積百分含量減小      D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大．

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：

分析：①利用化學(xué)平衡一邊倒可判斷二者建立的平衡為等效平衡，根據(jù)反應(yīng)熱與平衡常數(shù)的概念公式計(jì)算即可；
②依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析．

解答： 解：①恒溫恒容下，2molNH₃完全轉(zhuǎn)化到左邊，可得1molN₂和3molH₂，故與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)NH₃的濃度相同，故c（NH₃）=wmol?L^-1，同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反，令平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為nmol，對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-akJ/mol，則b=n×

a

2

，平衡常數(shù)K₁=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，
對于反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=akJ?mol^-1，NH₃分解的物質(zhì)的量為（2-n）mol，故c=

2-n

2

×a=a-n×

a

2

，平衡常數(shù)K₂=

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

，故a=b+c，K₁?K₂=1，
故答案為：=；a=b+c；K₁?K₂=1；
②對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-akJ/mol，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，
A．若增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率先增大后減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．若升溫，正反應(yīng)速率先增大后減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．若NH₃的體積百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，K值增大，平衡正向移動(dòng)，故D正確．
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)計(jì)算以及等效平衡問題，綜合性較強(qiáng)，重在考查學(xué)生分析問題能力和解決問題能力．