Question

一混合氣體由氫氣與氧氣組成，其中氫氣體積分數(shù)為30%，氧氣為70%，求平均摩爾質(zhì)量．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nV_m知，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氫氣體積分數(shù)為30%，氧氣為70%，則二者的物質(zhì)的量之比=30%：70%=3：7，根據(jù)M=

m

n

計算其平均摩爾質(zhì)量．

解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nV_m知，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氫氣體積分數(shù)為30%，氧氣為70%，則二者的物質(zhì)的量之比=30%：70%=3：7，假設氫氣的物質(zhì)的量是3mol，則氧氣的物質(zhì)的量是7mol，
其平均摩爾質(zhì)量=

m

n

=

3mol×2g/mol+7mol×32g/mol

(3+7)mol

=23g/mol，
答：其平均摩爾質(zhì)量是23g/mol．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查分析計算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．