【題目】對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

【答案】C

【解析】

水的電離過(guò)程存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，酸、堿對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用。

A.F-核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是，由于HF是一元弱酸，所以F-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，因而會(huì)促進(jìn)水的電離，A不符合題意；

B.該符號(hào)表示CH3COO-，乙酸根是弱酸陰離子，會(huì)發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，因而會(huì)促進(jìn)水的電離，B不符合題意；

C.I-是強(qiáng)酸陰離子，不發(fā)生水解作用，因此對(duì)水的電離無(wú)影響，C符合題意；

D.該核外電子排布式可以是陽(yáng)離子或陰離子的電子排布式，因此不能確定是否影響水的電離，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

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（1）泡沫滅火器中滅火原理（內(nèi)裝小蘇打溶液和溶液____________。

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（3）③實(shí)驗(yàn)室配制溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是_____________。

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實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序

(1)電極材料：正極：_______________________ ；負(fù)極：_____________________________硝酸銀溶液的作用是________________________________________________________

(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

正極：_____________________________ ；負(fù)極：_____________________________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________________。

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【題目】某溫度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時(shí)濃度

起始濃度

5min時(shí)濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反應(yīng)速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為____，其電子填充的最高能級(jí)的軌道數(shù)為____。

常見(jiàn)含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫、、、等，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為__________。

方鉛礦即硫化鉛是一種比較常見(jiàn)的礦物，酸溶反應(yīng)為：濃，則中配位原子是__________，第一電離能__________填“”、“”或“”，中硫的雜化方式為______________，下列氣態(tài)分子的空間構(gòu)型與相同的有__________。

A.SnCl2 B.SO3

方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的__________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為__________nm。

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A.以上三種物質(zhì)的濃度相等B.壓強(qiáng)恒定

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

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A. 四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D. b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能：b>d

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A. 25 ℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

B. 使用該漂白劑的最佳pH為3.0

C. 25 ℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

D. 該溫度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)

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（1）在該溶液中含有的離子是_____________，物質(zhì)的量濃度之比為_______________。

（2）所加的淡黃色固體是________________（化學(xué)式）。

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