【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.15g 14CO與15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA

B.11.2L Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.2mol SO2與1mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NA

D.6g MgSO4與NaHSO4的混合物所含氧原子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

A．14CO與15N2的摩爾質(zhì)量都是30g·mol 1，并且1個14CO分子與1個15N2分子所含的質(zhì)子數(shù)都是14，所以15 g 14CO與15N2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含的質(zhì)子數(shù)為7NA，A錯誤；

B．未指明標況， 11.2L Cl2的物質(zhì)的量無法確定，B錯誤；

C．SO2與 O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，故2mol SO2與1mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；

D．MgSO4與NaHSO4的摩爾質(zhì)量都是120g·mol 1，6g MgSO4與NaHSO4的混合物的物質(zhì)的量為=0.05mol，所含氧原子數(shù)為4×0.05mol×NA=0.2NA，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）

A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．

Ⅳ．

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向1L恒容密閉容器中通入2mol CO2和8mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ，5min后，測得CO2的物質(zhì)的量為1.2mol ，則0~5min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.0.16mol·L-1·min -1B.0.24mol·L-1·min -1C.0.64mol·L-1·min -1D.0.96mol·L-1·min -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設(shè)計的原電池不符合該反應(yīng)的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙 ，1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號，下同) ，非金屬性最強的是_____。

(2)c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。

(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。

(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式)，寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰（Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物）制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]的工藝流程如圖所示：

（1）濾渣1的化學(xué)式為____。

（2）“氧化”步驟的離子方程式為____。

（3）已知：相關(guān)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)節(jié)pH為3的目的是________。

（4）“加熱”步驟中反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

（5）“…”中一系列操作是___、冷卻結(jié)晶、過濾、___、干燥。

（6）硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。

①失重第一階段殘留固體的化學(xué)式為_________。

②失重第三階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法不正確的是

A. 當n（Fe）=0.5mol 時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. 當 n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C. 當n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D. 腐蝕之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脂環(huán)烴分子中兩個或兩個以上碳環(huán)共有兩個以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴，二環(huán)[4.1.0]庚烷（）是一種典型的橋環(huán)烴，下列關(guān)于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說法錯誤的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時消耗10molO2

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