Question

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 molCH₃COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：從C(石墨)＝C(金剛石)  △H＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知金剛石能量高，石墨能量低，所以石墨更穩(wěn)定；

A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，正確，因為前者的能量高；

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 molCH₃COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，醋酸是弱酸，所以反應(yīng)熱小于中和熱；

D．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝ H₂O(l)  △H＝－285．8 kJ·mol^－1。

故選B。

考點：化學(xué)反應(yīng)與能量   燃燒熱

點評：在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．

定義要點：

①規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng)，常溫25度下測出熱量，因為壓強(qiáng)和溫度不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同．

②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol．

③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)．

注意點：

燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H₂(g)＋ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1

(1)書寫燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時可燃物一定是1 mol，即可燃物的計量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示(建議用分?jǐn)?shù))。

(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO₂，H₂→H₂O(液)，S→SO₂(氣)等。

(3)這里的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O₂反應(yīng)的燃燒熱。