【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有5種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且反應(yīng)類型相同
【答案】B
【解析】
A. 分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵4種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;
B. 分子中含有羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)、分子中含有羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)、酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),B正確;
C. 分子內(nèi)含有的官能團(tuán)中只有羧基可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),1mol分枝酸含2mol羧基,最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D. 碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色、分枝酸通過與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色,反應(yīng)類型不同,D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大
B. 陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是( )
A.酒精可以殺滅病毒是因?yàn)槠淠苁箻?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)變性
B.研究表明,病毒可以通過氣溶膠傳播,氣溶膠粒子的直徑在之間
C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機(jī)高分子化合物
D.“84”消毒液的主要成分是HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯()具有強(qiáng)氧化性,協(xié)同氨法同時(shí)脫硫脫硝具有高脫除率。
(1)單獨(dú)參與脫硝過程中發(fā)生以下反應(yīng):
則反應(yīng)的________
(2)的濃度、吸收液對脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示,
①最適宜的濃度為________;
②時(shí),隨著的增大,的脫除率下降,其可能的原因是__________
③時(shí),會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng):,當(dāng)有完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________;歧化反應(yīng)生成的也可以作為氧化劑進(jìn)行脫硝反應(yīng),寫出堿性條件下將氧化為的離子方程式______________。
(3)工業(yè)上以不銹鋼材料為陰極,表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽極,電解溶液制備。寫出陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式________;此方法的缺點(diǎn)是所得產(chǎn)品純度不高,氣體中所含的雜質(zhì)可能有_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑: D>C>B>A
B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性
C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性:C>D
D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨加入CH3COOH或CH3COONa固體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.b點(diǎn)混合液中c(H+)≥ c(OH-) + c(CH3COO-)
B.加入CH3COOH過程中,增大
C.25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka= mol·L-1
D.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素N、S、可形成多種物質(zhì),在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)Se與S是同族元素,請寫出基態(tài)Se原子的電子排布式:__。N與S是不同族元素,請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因:__。
(2)有一種由1~9號(hào)元素中的部分元素組成,且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物,它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__。
(3)已知的結(jié)構(gòu)為其中S原子的雜化方式是__。
(4)N、P可分別形成多種三角錐形分子,已知NH3的鍵角大于PH3,原因是__。
(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu),見下表:
半徑比 | 0.225~0.414 | 0.414~0.732 | 0.732~1 |
典型化學(xué)式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
已知某離子晶體RA,其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則陽離子配位數(shù)為__,晶體的密度為__g/cm3(列出計(jì)算式,無需化簡,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2,上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是_________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是_______,濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變______(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向0.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復(fù)至原溫度后溶液中離子濃度關(guān)系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.25℃,CH3COOH的Ka數(shù)量級(jí)為10-4
B.B點(diǎn):加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol
C.A點(diǎn):c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)-c(H+)>0.1mol·L-1
D.A到C的過程中不考慮溫度變化:增大
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