可逆反應(yīng)在同一溫度、不同的壓強(qiáng)(p)條件下，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示，下結(jié)結(jié)論正確的是  

   A．    B．

   C．    D．

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在容積相同的兩個容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應(yīng)2HI?H2+I2（g）達(dá)到平衡后，兩容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率VA
＞
＞
VB；平衡時c（I2）B平衡時，I2蒸汽在混合氣體中的體積百分含量：A容器
=
=
 B容器：HI的平衡分解率：aA
=
=
aB．
Ⅱ．合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器的壓強(qiáng)為開始時的
0.55
0.55
倍．若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c molCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為關(guān)系為
2a+2.5=b
2a+2.5=b
，且欲使開始時可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
2.25＜c＜2.5
2.25＜c＜2.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol?L-1．
（1）方程式中x=
4
4

（2）用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
0.15mol?L-1min-1
0.15mol?L-1min-1

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
d
d
（填序號）．
a．V正（A）=V逆（B）
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d．A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在相同實(shí)驗條件下，若在同一容器中改為加入6mol A和2mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為
1.6
1.6
mol．
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入4mol C，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為
1.6
1.6
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。

在一個容積為2.0 L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)。當(dāng)向容器中加入2.0 mol A和6.0 mol B，反應(yīng)進(jìn)行了2 min時達(dá)到平衡，此時生成了3.0 mol C。已知在一定溫度下，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時存在如下關(guān)系：K=，K為只與溫度有關(guān)的常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率v(B)=___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________，該反應(yīng)在此溫度下的K=___________。

（2）在相同實(shí)驗條件下，若在同一容器中加入2.0 mol A和8.0 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C___________mol。

（3）在相同實(shí)驗條件下，若在同一容器中加入3.0 mol A和一定量的B，平衡時C的物質(zhì)的量為3.0 mol，則加入的B的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（3分）在相同容積的4個容器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A2(g)+ B2(g)5C(g)，起始時4個容器所盛A2和B2的量如下表所示：

容量
甲
乙
丙
丁
A2（mol）
2
1
2
1
B2（mol）
1
1
2
2
在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是                

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