在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
HNO3
HNO3
是氧化劑；
Cu
Cu
元素被氧化；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了
氧化性
氧化性
和
酸性
酸性
的性質(zhì)．
分析：氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)降低元素所在的生成物是還原產(chǎn)物；
解答：解：反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，HNO3為氧化劑，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)8molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO3表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4；反應(yīng)中硝酸作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，反應(yīng)生成硝酸銅還表現(xiàn)了硝酸的酸性；
故答案為：HNO3；Cu；1：4；氧化性，酸性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)和硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）判斷氧化劑是
HNO3
HNO3
；
Cu
Cu
元素被氧化；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，
Cu
Cu
元素的化合價(jià)升高，被氧化；該反應(yīng)中氧化劑是
HNO3
HNO3
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
Cu
Cu
；用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
11.2
11.2
L，質(zhì)量為
14
14
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
N=nNA計(jì)算
N=nNA計(jì)算
．
（2）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol，這些OH-的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質(zhì)的量相等，與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數(shù)相同．
（3）在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
HNO3
HNO3
是氧化劑；
Cu
Cu
元素被氧化；
NO
NO
是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．

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