一種生產(chǎn)胺菊酯的重要原料，結(jié)構(gòu)式為，可用下列路線合成。

已知 :，。

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式_________________，A的系統(tǒng)命名為_________________

（2）D中官能團(tuán)名稱________________，C→D反應(yīng)類型________________

（3）寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

（4）寫出既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可)________

（5）下列說法正確的是______

A．反應(yīng)物A屬于不飽和烴

B．該產(chǎn)品的化學(xué)式為C8H10O3

C．在B→C反應(yīng)中，不能先催化氧化，再與HBr加成

D．D的核磁共振氫譜有4個吸收峰

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市東城區(qū)高三綜合能力測試二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

KSCN可用來檢驗(yàn)

用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)

B

鹽的水解是吸熱反應(yīng)

加熱可提高鹽的水解反應(yīng)速率

C

H2O2有氧化性

H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色

D

是兩性氫氧化物

可溶于過量濃氨水中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省達(dá)州市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是

A．第一電離能：B<Be<Mg<Na

B．元素的電負(fù)性：O＞N＞S＞P

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D．原子半徑：Be<B<C<N

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是

A．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱

B．元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱

C．元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易

D．元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，有圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的PH=7

B．圖II表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度

C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlBa(OH)2溶液時，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（2）NO2可用水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2(SO4)3溶液中來治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）利用反應(yīng)6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，則消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．SO3和NO的體積比保持不變

C．混合氣體顏色保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

②測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1∶11，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

現(xiàn)象或結(jié)論

A

向2SO2+O22SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣

則SO2中的18O的含量會增加

B

向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

C

以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）

陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色

D

以Pb為負(fù)極，硫酸溶液為電解質(zhì)的鉛蓄電池，在放電過程中

負(fù)極質(zhì)量增加，SO42-向負(fù)極遷移，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高一下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(20分)提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）C是_______，D是_______，F(xiàn)是__________ 。(寫化學(xué)式)

（2）寫出由I生成J的離子反應(yīng)方程式________ 。

（3）溶液E中所含金屬離子是____。

（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 。

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