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18．原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（　�。�
A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-═Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-═Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

分析 A．該原電池中，Al易失電子作負極，Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子；
B．該原電池中，Al易失電子作負極，Mg作正極；
C．該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極，Cu作正極；
D．Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Cu易失電子作負極，Al作正極．

解答 解：A．該原電池中，Al易失電子作負極，Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子，負極反應式為Al-3e-═Al3+，故A正確；
B．該原電池中，Al易失電子作負極，Mg作正極，負極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極，Cu作正極，負極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D．Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Cu易失電子作負極，Al作正極，負極反應式為Cu-2e-═Cu2+，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式，易錯選項是BD，注意不能根據(jù)金屬活潑性強弱判斷正負極，要根據(jù)該原電池中失電子難易程度判斷正負極，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習．下列關于物質的類別中，不正確的是（括號內為類別）（　�。�
A．Al2O3（兩性氧化物）B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（烴）D．食醋（混合物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與1molFe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
C．在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為2NA
D．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以乙醇為原料，合成乙二酸乙二酯（）所經歷的反應的正確順序是（　�。�
①氧化�、谙ァ、奂映伞、荃セ、菟狻、藜泳郏�
A．①⑤②③④B．①②③⑤④C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO3．關于該物質的說法正確的是（　�。�
A．該物質屬于兩性氫氧化物
B．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH+
D．該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．乙醇B．氯化銨C．過氧化鈉D．氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于16O與18O的說法正確的是（　�。�
A．16O與18O互為同位素B．16O與18O具有不同的電子數(shù)
C．16O與18O互為同素異形體D．16O與18O化學性質不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：______________。

(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_________________。

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