10．阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一，它可由下列方法合成：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3 種
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①
C．鄰羥基苯甲醛不能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應(yīng)

分析 A．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物，含酚-OH及HCOO-結(jié)構(gòu)時(shí)，二者位于對(duì)位；或含2個(gè)酚-OH及1個(gè)-CHO，三者相鄰且-CHO在中間、或三者位于間位；
B．鄰羥基苯甲醛分子中-CHO、酚-OH均能被高錳酸鉀氧化；
C．酚羥基鄰位、對(duì)位含有H原子，可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)；
D．阿司匹林含有羧基、酯基，酯基水解得到羧基、酚羥基，而羧基、酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物，含酚-OH及HCOO-結(jié)構(gòu)時(shí)，二者位于對(duì)位；或含2個(gè)酚-OH及1個(gè)-CHO，三者相鄰且-CHO在中間、或三者位于間位，則符合條件的有3種，故A正確；
B．鄰羥基苯甲醛分子中-CHO、酚-OH均能被高錳酸鉀氧化，則用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①，故B錯(cuò)誤；
C．酚羥基鄰位、對(duì)位含有H原子，可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．阿司匹林含有羧基、酯基，酯基水解得到羧基、酚羥基，而羧基、酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol阿司匹林最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意阿司匹林中酯基水解得到羧基與酚羥基．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，等體積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子數(shù)和質(zhì)量分別不等B．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等
C．分子數(shù)和質(zhì)量都相等D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極有可能收集到相同體積的氣體
C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的試驗(yàn)
D．圖④兩個(gè)裝置中個(gè)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．乙同學(xué)將34.2g蔗糖與16.2g淀粉的混合物放入水中，在一定條件下使其完全水解，請(qǐng)回答：
（1）“一定條件”指的是稀酸催化作用下．
（2）判斷淀粉和蔗糖已經(jīng)水解的方法是先向水解后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液中和過(guò)量的酸使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅并加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明存在醛基，說(shuō)明淀粉和蔗糖已經(jīng)水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似，這稱為“對(duì)角線規(guī)則”．下列有關(guān)4號(hào)元素鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是（　�。�
 A 
 B 
A．鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．氫氧化鈹既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be（OH）3
D．氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C．NH4Cl屬于離子化合物
D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{12}C$和  ${\;}_{\;}^{13}C$B．O2和O3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.5
則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．+288.8kJ/mo1B．-703.4 kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1D．-125.4 kJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．奧地利化學(xué)家拜耳的“堿溶法”與法國(guó)化學(xué)家埃魯?shù)摹半娊夥ā毕嘟Y(jié)合，奠定了現(xiàn)代電解冶煉鋁工業(yè)方法的基礎(chǔ)，電解鋁的原料主要來(lái)自鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及裝置圖如下．
回答下列問(wèn)題：
（1）操作①和操作②都是過(guò)濾（填操作名稱），加入過(guò)量燒堿溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）加入過(guò)量X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，實(shí)際生產(chǎn)中陽(yáng)極需要定期更換，原因是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)與電極材料中的碳反應(yīng)而使陽(yáng)極損耗．
（4）在電解槽的鋼板和陰極碳素材料之間需要放置a（選填字母序號(hào)）．
a、耐火絕緣   b、防爆導(dǎo)熱    c、耐火導(dǎo)電   d、導(dǎo)熱導(dǎo)電
（5）電解鋁時(shí)，以氧化鋁-冰晶石溶融液為電解質(zhì)，其中也常加入少量的氟化鈣，氟化鈣的作用是幫助降低氧化鋁的熔點(diǎn)．為制取冰晶石，工業(yè)上采用氫氧化鋁、純堿和氟化氫在一定條件下充分混合反應(yīng)制取冰晶石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（6）上述流程生產(chǎn)1mol金屬鋁耗電能約1.8×106J．某鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，則1噸該鋁土礦冶煉金屬鋁耗電能1.8×1010J；已知每個(gè)鋁制易拉罐約15g，其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，由一只易拉罐回收生產(chǎn)金屬鋁耗電能約4.5×104J，則制得等量金屬鋁的能耗為上述流程生產(chǎn)方法的5%；通過(guò)對(duì)計(jì)算數(shù)據(jù)的分析，你能得到什么結(jié)論易拉罐的回收利用有利于節(jié)約能源．

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