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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A.標準狀況下，22.4L酒精中含有的分子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，1.0mol/L鹽酸中含有的氯離子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，24gO2和24gO3含有的氧原子數(shù)目都為1.5NA
D.標準狀況下，2.24L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】C
【解析】解：A．標準狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知，無法計算氯離子數(shù)目，故B錯誤；

C．常溫常壓下，24gO2和24gO3含有氧原子物質的量都為： =1.5mol，含有的氧原子數(shù)目都為1.5NA，故C正確；

D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應是自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為﹣1價和+1價，標準狀況下2.24L氯氣物質的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；

故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是（ ）

①每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

②每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

③碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成三個σ鍵

④碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2 ． 在溫度
973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67


（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3= ．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式 ． 據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有（填寫序號）． A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積
C．降低溫度 D．升高溫度
E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是 ．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由這四種元素不能組成有機化合物
D.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造．
（1）中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．
①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是 ． 高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是 ．
②下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是（填字母）．
a．密度小 b．抗腐蝕能力強 c．不與濃硫酸反應
③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于（填字母）．
a．混合物 b．化合物 c．單質
（2）化學實驗和科學研究中，經常需要配制一定物質的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先應該 ． 需要用托盤天平稱量Na2CO3的質量為g．
②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是 ．
③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是（填字母）．
a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水
b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分
c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中
④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時，消耗HCl的物質的量（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）．
（3）生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產中的廢棄進行處理．
①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是（用化學方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些從而消除酸雨造成的影響．
②氮肥和硝酸的工業(yè)生產以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為NaNO3、和H2O．汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為CO2和 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是

A.大米、玉米、小麥中的淀粉經水解可變成乙醇

B.棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應

D.海洋中含有豐富的礦產資源，僅利用物理方法就可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

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