化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應的平衡常數(shù)K＝

B

解析試題分析：A、根據(jù)溶解平衡可知，分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正確；B、該反應達到平衡時離子的濃度不變，但不一定相等，即該反應達到平衡時c(Mn2＋)與c(Cu2＋)不一定相等，故B錯誤；C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，溶液中銅離子濃度增大，平衡正向移動，所以c(Mn2＋)變大，故C正確；D、根據(jù)溶解平衡可知，該反應的平衡常數(shù)K＝＝＝，，故D正確，答案選B。
考點：考查溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的有關判斷和計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–。下列說法正確的是

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（  ）

A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

A．該溶液的pH=3
B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍
C．Na2A溶液顯堿性
D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應采取的措施是 (  ) 

A．加入鹽酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸餾水 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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