Question

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）

據(jù)以上信息填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（或：現(xiàn)象）：
ANa，BAl，CFe，反應(yīng)②現(xiàn)象：燃燒，有蒼白色火焰，放熱；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；反應(yīng)③2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；反應(yīng)⑥Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則金屬A為Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃；由反應(yīng)①Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$氣體甲+D，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H₂，D為NaOH；由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al；由甲+黃綠色氣體乙→氣體丙可知，丙為HCl；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，E與金屬C反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬C為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以E為鹽酸、F為FeCl₂、G為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則金屬A為Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃；由反應(yīng)①Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$氣體甲+D，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H₂，D為NaOH；由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al；由甲+黃綠色氣體乙→氣體丙可知，丙為HCl；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，E與金屬C反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬C為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以E為鹽酸、F為FeCl₂、G為FeCl₃，
（1）根據(jù)分析可知，A為Na、B為Al、C為Fe；反應(yīng)②為氫氣與氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：燃燒，有蒼白色火焰，放熱，
故答案為：Na； Al； Fe；燃燒，有蒼白色火焰，放熱；
（2）反應(yīng)①為鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反應(yīng)③為鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反應(yīng)④為Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
反應(yīng)⑥是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

點評 本題以無機框圖題的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，難度中等，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握．