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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去．
A、②③B、②④C、①③D、①④
考點：化學平衡移動原理
專題：
分析：勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．
勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．
解答： 解：①該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故①選；
②對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用勒夏特列原理解釋，故②不選；
③催化劑不影響平衡移動只能夠加快化學反應速率，所以不能用勒夏特列原理解釋，故③選；
④溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，加鐵粉，鐵與Fe3+反應，Fe3+濃度降低，則平衡向左移動進行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋，故④不選；
故選C．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）本實驗還需要的儀器有
 
．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）
A．加水定容時俯視刻度線
 

B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
 

C．稱量的碳酸鈉晶體部分失結晶水
 

（4）請你幫助把標簽上的內容寫一下（如圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定化學反應速率的最主要因素是（　　）
A、溫度和壓強
B、反應物的濃度
C、參加反應的各物質的性質
D、催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B、用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
C、金屬在海水中比在淡水中更易生銹
D、電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B、銅絲能導電，所以銅是電解質
C、氯化氫是電解質，其水溶液能導電
D、CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2O
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、CH3COOH溶液與NH3?H2O溶液反應：H++OH-═H2O
D、澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫出N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式：
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后從中取10mL，則取出的NaOH溶液物質的量濃度為（　�。�
A、0.003 mol/L
B、0.03 mol/L
C、0.05 mol/L
D、0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由水電離的c（H+）=10-14 mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Fe2+、SO42-、Mg2+
B、Na+、Cl-、NH4+、S2-
C、Al3+、Na+、Cl-、S2-
D、Na+、K+、Br-、Cl-

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