現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式：

A．________；D.________；E.________；F.________。

(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因： __________________ _________________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式： ____________________________ __________________。


解析　使溶液呈堿性的陰離子有OH－、AlO、CO。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以確定B為AgNO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可以確定F可能為FeCl2或者FeSO4，根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可以確定D中不可能含有SO，所以F為FeSO4，D為AlCl3。由于氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根的，所以偏鋁酸鹽的堿性強(qiáng)于碳酸鹽的，結(jié)合堿性A＞E＞C，可以確定A為Ba(OH)2，E為KAlO2，C為Na2CO3。C溶液呈堿性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－。實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

答案　(1)Ba(OH)2　AlCl3　KAlO2　FeSO4

(2)CO＋H2OHCO＋OH－

(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含有一個(gè)雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（　�。�

　

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．H2O在高溫下難分解，H2S在300 ℃即分解，說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)

B．H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比氯強(qiáng)

C．I－的還原性比Br－強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)

D．已知反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的Al級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯(ClO2)在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

(1)反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH＝8時(shí)，ClO2被還原為________。

2亞氯酸根離子對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉(zhuǎn)化為Cl－除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)

①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋�、劭隙ê蠸O　④可能含有I－

A．①② B．①③ 

C．②③④     D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能在無(wú)色水溶液中大量共存的一組離子是(　　)

A．H＋、Fe3＋、I－、Cl－

B．Al3＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．K＋、Ag＋、Ca2＋、CO

D．NH、Na＋、AlO、MnO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是(　　)

A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(雙選)(　　)

A．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NA

B．若120 g的墨粉(只含碳)能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA/a個(gè)碳原子

C．25℃、101 kPa時(shí)，0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝＋10a kJ·mol－1

D．常溫下28 g 14CO中含有14NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．升高溫度，增大       

B．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

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