6．使用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
在上述反應(yīng)中，①氧化劑是HNO3，還原劑是Cu，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO2，具有氧化性的物質(zhì)是HNO3和Cu（NO3）2，具有還原性的物質(zhì)是Cu和NO2．

分析 氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：反應(yīng)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu原子失2個(gè)電子，所以Cu是還原劑，具有還原性，被氧化得到氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2；HNO3→NO2，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)HNO3分子得一個(gè)電子，所以HNO3是氧化劑，具有氧化性，被還原得到還原產(chǎn)物為NO2；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即；
故答案為：；HNO3；Cu； Cu（NO3）2； NO2；HNO3和Cu（NO3）2；Cu和NO2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．室溫下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
（1）點(diǎn)①所示的溶液中，Kw=1×10-14．
（2）點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
（3）點(diǎn)④所示的溶液中存在3種平衡．
（4）點(diǎn)③所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol•L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．
（5）點(diǎn)⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（6）上述5個(gè)點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度最大的是⑤，最小的是①（用序號回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗C．為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上、從左到右的順序進(jìn)行安裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；

已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大  C．再充入NO2  D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是c，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)a＞bB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a＜b
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a＞bD．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，其中D物質(zhì)為黑色固體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、DFe3O4
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反應(yīng)⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的一組是（　�。�
A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、固態(tài)的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣加到醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．濃燒堿與鋁片反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．銅片插入鹽酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑

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