在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。

① V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

4.3

7

9.7

10.7

（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意

圖，并指出該滴定曲線的特點(diǎn)。

（3）一般中和滴定操作要求誤差≤0.1％，其關(guān)鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點(diǎn)。你認(rèn)為能否用甲基橙作上述反應(yīng)的指示劑，說明理由。

（4）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時(shí)常以CrO42 －為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更______溶的緣故。

（1）4.0    10.0 

（2）   滴定終點(diǎn)附近溶液的pH變化特別大

（3）誤差≤0.1％，即要求滴定終點(diǎn)時(shí)所加體積范圍是19.98 mL～20.02 mL之間，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時(shí)溶液的pH范圍在4.3～9.7之間，其最小值4.3在甲基橙的變色范圍(3.1~4.4)以內(nèi)，所以能用甲基橙作該中和滴定的指示劑。

（4）小     難 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B在溶液中發(fā)生反應(yīng)：A+BC。現(xiàn)將A、B兩種反應(yīng)物進(jìn)行以下五個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中①—④在20 ℃時(shí)進(jìn)行，⑤在40 ℃時(shí)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)，反應(yīng)速率由快到慢的順序正確的是(    )

①20 mL 0.2 mol ·L-1 A+20 mL 0.2 mol ·L-1 B

②50 mL 0.5 mol ·L-1 A+50 mL 0.5 mol ·L-1 B

③10 mL 1 mol ·L-1 A+10 mL 1 mol ·L-1 B+30 mL H2O

④20 mL 1 mol ·L-1 A+60 mL 0.4 mol ·L-1 B

⑤30 mL 0.6 mol ·L-1 A+30 mL 0.6 mol ·L-1 B

A.②④⑤①③           B.⑤④②③①              C.④②⑤①③             D.③⑤④②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。

① V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

 

4.3

7

9.7

 

10.7

（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意

圖，并指出該滴定曲線的特點(diǎn)。

（3）一般中和滴定操作要求誤差≤0.1％，其關(guān)鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點(diǎn)。你認(rèn)為能否用甲基橙作上述反應(yīng)的指示劑，說明理由。

（4）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時(shí)常以CrO42 －為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更______溶的緣故。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。

① V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

 

4.3

7

9.7

 

10.7

（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意

圖，并指出該滴定曲線的特點(diǎn)。

（3）一般中和滴定操作要求誤差≤0.1％，其關(guān)鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點(diǎn)。你認(rèn)為能否用甲基橙作上述反應(yīng)的指示劑，說明理由。

（4）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時(shí)常以CrO42 －為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更______溶的緣故。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

常溫下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH3COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀鹽酸。溶液的pH的變化關(guān)系如下圖所示。
(1)a>7.0的理由是__________________（用離子方程式表示）。
(2)如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)___c(CH3COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)：_____________________。
(3)當(dāng)加入鹽酸的體積為20.0 mL時(shí)，測(cè)得溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol/L，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_______（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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