已知一定條件下合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同條件下將2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量（假定熱量無損失）（　�。�
A．等于184.0 kJB．小于184.0 kJ?mol-1
C．小于184.0 kJD．大于184.0 kJ
由熱化學方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反應時放出的熱量為92kJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中充分反應，參加反應的氮氣的物質(zhì)的量小于2mol，故方程式的熱量小于92kJ×
2mol
1mol
=184.0 kJ，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定條件下合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同條件下將2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量（假定熱量無損失）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是
 
92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是
 
．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
 
．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
值將
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年發(fā)明的．2001年希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，H2和N2在電極上合成氨．此法的轉(zhuǎn)化率大為提高．已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）電解法合成氨可以使用水做電解液嗎？
 
，為什么？
 
．
（2）若合成氨反應容器的容積為2L，開始充入3mol H2和1mol N2 反應達到平衡時氣體的壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="7zhrjh3" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為
 
，升高溫度，平衡常數(shù)將
 
．（填增大、減少或不變）；增大反應容器的體積，再達到平衡時，混合氣的平均分子量將
 
．（填增大、減少或不變）．
（3）在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應生成尿素〔CO（NH2）2〕，已知30g尿素在高溫高壓下分解生成11.2LNH3（標況）、5.6LCO2和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126）．不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導致許多嬰幼兒腎結(jié)石．寫出三聚氰胺的分子式為
 
，其化學反應方程式為
 
． 三聚氰胺分子中有一個六元環(huán)，一個三聚氰胺分子可分解生成三個分子A，則A的結(jié)構式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同條件下將2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量（假定熱量無損失）（ ）
A．等于184.0 kJ
B．小于184.0 kJ?mol-1
C．小于184.0 kJ
D．大于184.0 kJ

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