Question

【題目】常溫下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不斷通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分數(shù)與 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. H2A的第二級電離平衡常數(shù)為10-10

B. 隨著HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 當(dāng)溶液呈中性時:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D. 將等濃度等體積的 Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

Answer 1

【答案】B

【解析】A．當(dāng)pOH=10時，c（H+）=l0-4mol/L，HA-、A2-濃度相等，H2A的第二級電離平衡常數(shù)為，選項A錯誤；B．溫度不變，則H2A的第一級電離破壞常數(shù)不變，即不變，由于HA-濃度先增大，后減小，則先減小后增大，選項B正確；C．當(dāng)溶液呈中性時：c（Na+）═c（HA-）+2c （A2-）+c（Cl-），選項C錯誤；

D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后反應(yīng)生成NaHA，由A可知H2A的第二級電離平衡常數(shù)為，則HA-的水解常數(shù)為，可知HA-電離大于水解程度，溶液呈酸性，選項D錯誤。答案選B。