Question

1．25℃時，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

• A． a→b的過程中，溶液中c（A^-）與c（HA）之和始終不變
• B． c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)
• C． 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K_a約為1.43×10^-3

Answer 1

分析 A．a(chǎn)→b的過程中，溶液體積增大，但溶液中n（A^-）與n（HA）之和始終不變；
B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，弱酸的電離是吸熱過程，混合溶液溫度達到最高時，酸堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)圖知，b點酸堿恰好完全反應(yīng)；
C．加入40mLNaOH溶液時二者恰好完全反應(yīng)，則c（HA）=$\frac{0.1mol/L×0.04L}{0.05L}$=0.08mol/L＞c（H⁺），則HA是弱酸，等濃度的NaOH和NaA混合溶液中，NaOH電離和NaA水解都生成OH^-，只有NaA電離生成A^-；
D．HA的電離平衡常數(shù)K_a=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：A．a(chǎn)→b的過程中，溶液體積增大，但溶液中n（A^-）與n（HA）之和始終不變，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中c（A^-）與c（HA）之和減小，故A錯誤；
B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，弱酸的電離是吸熱過程，混合溶液溫度達到最高時，酸堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)圖知，b點酸堿恰好完全反應(yīng)，c點堿過量，故B錯誤；
C．加入40mLNaOH溶液時二者恰好完全反應(yīng)，則c（HA）=$\frac{0.1mol/L×0.04L}{0.05L}$=0.08mol/L＞c（H⁺），則HA是弱酸，等濃度的NaOH和NaA混合溶液中，NaOH電離和NaA水解都生成OH^-，只有NaA電離生成A^-，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．HA的電離平衡常數(shù)K_a=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{（1{0}^{-2}）^{2}}{0.08-0.01}$≈1.43×10^-3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計算能力，明確溶液溫度與酸堿反應(yīng)關(guān)系、基本概念是解本題關(guān)鍵，注意D中近似計算，易錯選項是A，很多同學(xué)易利用物料守恒判斷“c（A^-）與c（HA）之和始終不變”而導(dǎo)致錯誤．