下列分子式表示的有機(jī)物中，含單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是

A．C4H10O B．C4H10 C． C3H6O D． C4H7Cl

A

【解析】

試題分析：A、C4H10O可能是醇也可能是醚，若是醇C4H10的同分異構(gòu)體

（2種），若為醚，單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有7種；B、C4H10是丁烷，同分異構(gòu)體有：（2種）；

C、C3H6O是醛或銅，(2種)；D、C4H7Cl有兩種官能團(tuán)，不含單官能團(tuán)，寫不出符合題意的同分異構(gòu)體，因此含單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是選線A。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的書寫和判斷。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：有機(jī)化合物的分類、命名與結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。

（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：

部分固體不溶解

步驟2：

步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)計(jì)算的分析正確的是

A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol

B．室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系是a=4b+c

C．已知某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，則2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×10-37

D．在25 ℃下，將2a mol·L－1的氨水與0.02 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8分子中含S-S鍵為7NA個(gè)

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個(gè)

D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：

（Ⅰ)S2O32-能被I2氧化為S4O62-；

（Ⅱ）酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2；

（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模仿生成過(guò)程。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器組裝完成后， ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 ，裝置E中溶液的作用是 。

（2）先向C中燒瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

(4)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1：取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中

固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

步驟2：加入過(guò)量鹽酸

步驟3：靜置后取上清液，加入BaCl2溶液

（5）利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1．0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過(guò)量KI溶液。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)：

③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32- +I2S4O62- +2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示劑最好選用 ，本次滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12．00mL，則樣品的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）

求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為：______。

160--180mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。

（2）合金中Mg的質(zhì)量為_(kāi)___________g。所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是

A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

據(jù)此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式：

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)

某研究小組向一個(gè)容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計(jì)），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol。

①0min~10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 。

②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．速率關(guān)系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

③在相同條件下，若在容器中放入生石灰，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)的升降

C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位

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