(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中,化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是
A.SO2、H2O、N2、NH3B.H2O、SO2、N2、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O 、NH3、SO2、N2
C

試題分析:(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2
即:(NH4)2SO4--------> N2 + SO2 + NH3 + H2O
NH4+由-3 →0,失去3個電子,由于N2分子含兩個N,所以失去3×2=6個電子。
SO42-由+6→+4得到2個電子,所以SO42-×3,得到3×2=6個電子。
3(NH4)2SO4→N2 + 3SO2 + NH3 + H2O
到了這一步就差不多。。6個NH4+,有2個轉(zhuǎn)化為N2,剩下4個沒有發(fā)生氧化還原反應,于是:
3(NH4)2SO4→ N2 + 3SO2 +4NH3 + H2O,然后計算一下氫的數(shù)量,3×(4×2)-4×3=12。
所以H2O有6個,當然也可以用SO42-失去的氧計算。
最終得到:
3(NH4)2SO4==高溫="=" N2 + 3SO2 +4NH3 + 6H2O。故選C。
點評:本題考查的是氧化還原反應的應用,此題要根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒即化合價升高降低一致來配平。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體
B.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生
C.因海水中含有鎂元素,故不需經(jīng)過化學變化就可以得到鎂單質(zhì)
D.足量的硫單質(zhì)與64g銅反應,有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍,長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是_____,若有0.75 mol的還原劑被氧化,則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據(jù)上述反應,可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:①自來水;②淀粉碘化鉀試紙;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。進行實驗時,必須選用的物質(zhì)有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑中_____(填序號)能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。
①NaCl ②NH4Cl、跦2O2、軡釮2SO4
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________。                 
A.NH Cl OH COB.Fe2+ NO3- Cl H
C.CH3COO NH H ClD.CH3COO Na Cl SO
Ⅱ.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應式為
4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu。
(1)上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu2與I直接反應制得,請配平下列反應的離子方程式:
Cu2I===CuI+I

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,PbO2與Cr3+反應,產(chǎn)物是Cr2O72-和PbSO4,則參加反應的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為(   )
A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

對反應3Cl2 + 8NH3==  6 NH4Cl   +  N 2
(1)該反應中的氧化劑是__________ ,被氧化的元素是            
(2) 1 mol Cl2參加反應,被氧化的NH3的物質(zhì)的量是            mol。
(3) 標出該反應中電子轉(zhuǎn)移情況                                 。
(4) 若有68g NH3參加反應,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是      mol。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(10分)
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法標出上述反應中電子得失數(shù)目、化合價變化,并指出氧化劑和還原劑。
(2)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應?產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

xR2++yH++O2 mR3++2H2O中,對m和R3+判斷正確的是
A.m=4,R2+是氧化劑B.2m=y,R3+是氧化劑
C.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物D.m=,R3+是還原劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分).在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2,試求:
(1)反應消耗的氧化劑的質(zhì)量;
(2)反應消耗的HCl的物質(zhì)的量。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分析正確的是
A.某密閉容器盛有2molN2和6molH2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA
B.標準狀況下,1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應生成SO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
D.一定條件下,4.6g的Na完全與O2反應生成7.2g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)目為0.2NA

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