Question

在一定溫度下，將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得到一定質(zhì)量的藍色晶體和84g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此包無水硫酸銅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變和溶解度計算出剩余飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，根據(jù)硫酸銅晶體組成計算晶體中溶質(zhì)的質(zhì)量，兩者之和為此包無水硫酸銅的質(zhì)量．

解答：解：把無水硫酸銅粉末加入150g蒸餾水中，得到一定量的藍色晶體CuSO₄?5H₂0，剩余溶液仍然是飽和溶液，設(shè)剩余溶液中的溶質(zhì)為xg，
則

40g

100g+40g

=

xg

84g

得：x=24
結(jié)晶水的質(zhì)量=150g-（84g-24g）=90g，設(shè)結(jié)晶中硫酸銅的質(zhì)量為yg
CuSO₄～5H₂0

160    90
yg     90g

160

90

=

yg

90g

y=160，此包無水硫酸銅的質(zhì)量為=160g+24g=184g．
答：此包無水硫酸銅的質(zhì)量是184g．

點評：本題考查質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，解題時注意守恒思想的運用．