Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A是形成化合物種類最多的元素；B與D的質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9克單質C與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱

 

；畫出C的原子結構示意圖

 

；D元素在元素周期表中的位置

 

（2）A的最高價氧化物與B的某種氧的化合物發(fā)生氧化還原反應，該反應化學方程式為

 

；該反應中的氧化劑是

 

（用化學式表示）；當有1mol B的該氧化物發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)目是

 

 個；
（3）A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

 

（用化學式表示），該酸的電離方程式為

 

；
（4）B、C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：令C的相對原子質量為Mr，化合價為x，根據(jù)電子轉移得；

0.9

Mr

×x=

1.12

22.4

×2，即Mr=9x，C為短周期金屬，x=1，Mr=9，不符合題意；x=2，Mr=18，不符合題意；x=3，Mr=27，符合題意，故B為Al元素；A是形成化合物種類最多的元素，則A為碳元素，B與D的質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5，若B、D不在同周期，D的原子序數(shù)大于13，故D處于第三周期、B處于第二周期，沒有元素同時滿足質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5，若B、D在同周期，則B+D=27，D-B=5，可得C=16，A=11，即B為鈉、D為硫，據(jù)此解答．

解答： 解：令C的相對原子質量為Mr，化合價為x，根據(jù)電子轉移得；

0.9

Mr

×x=

1.12

22.4

×2，即Mr=9x，C為短周期金屬，x=1，Mr=9，不符合題意；x=2，Mr=18，不符合題意；x=3，Mr=27，符合題意，故B為Al元素；A是形成化合物種類最多的元素，則A為碳元素，B與D的質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5，若B、D不在同周期，D的原子序數(shù)大于13，故D處于第三周期、B處于第二周期，沒有元素同時滿足質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5，若B、D在同周期，則B+D=27，D-B=5，可得C=16，A=11，即B為鈉、D為硫，
（1）由上面的分析可知，A為碳元素，C為鋁元素，它的原子結構示意圖為，D為硫元素，在元素周期表中第三周期VIA族，
故答案為：碳；；第三周期VIA族；
（2）A的最高價氧化物為二氧化碳，與B的某種氧的化合物為過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，反應化學方程式為 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；該反應中的氧化劑是 Na₂O₂，還原劑也是Na₂O₂，所以當有1mol Na₂O₂發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)目是 N_A 個，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；Na₂O₂；N_A；
（3）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，在C、Na、Al、S中，S的非金屬性最強，所以A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 H₂SO₄，該酸的電離方程式為 H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄；H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（4）B、C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生反應的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂0，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂0；

點評：本題主要考查了原子結構示意圖、氧化還原反應、電離方程式、離子方程式等知識，中等難度，解題的關鍵在于元素的推斷，解題的難點在于用討論法推斷元素的種類．