Question

【題目】向僅含SO、I－、Br－且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A. 曲線Ⅱ代表Br－的變化情況

B. 曲線Ⅰ對應的反應：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－

C. 通入的氯氣為5 mol時，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO

D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

向僅含SO32-、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)還原性：SO32->I－＞Br－，首先發(fā)生反應：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－，SO反應完畢，再發(fā)生反應：2I－+Cl2═I2+2Cl－，I-反應完畢，最后發(fā)生反應：2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，故線段Ⅰ代表SO的變化情況，線段Ⅱ代表I－的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況；

由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－,n（SO）=n（Cl2）=1mol，n（I－）=2n（Cl2）=4mol，溶液中n（Br-）=2n（Cl2）=2×3mol=6mol。

A、SO、I－、Br－的還原性順序為SO>I－>Br－，曲線Ⅰ代表Cl2將SO氧化為SO的變化情況，曲線Ⅱ代表I－的變化情況，曲線Ⅲ代表Br－的變化情況，故A錯誤；

B、曲線Ⅰ代表Cl2將SO氧化為SO的變化情況，曲線Ⅰ對應的反應：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－，故B正確；

C、氯氣與SO先反應，由得失電子守恒原理可求出m＝1 mol，由2I－＋Cl2===2Cl－＋I2可求出n＝3 mol，由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，知6 mol Br－消耗Cl2 3 mol，則a＝3＋3＝6，故當通入的氯氣為5 mol時，SO、I－已被氧化為SO和I2，Br－還有一部分沒有被氧化，C項錯誤；

D、由電荷守恒知溶液中n(Na＋)＝2n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)，故D錯誤。

故選B。