從2009年的生態(tài)文明貴陽會議開始，生態(tài)文明貴陽會議逐漸上升為國家級的生態(tài)文明國際論壇，下列說法與貴陽創(chuàng)建生態(tài)文明城市不相符的是

A．啟用大氣中細顆粒物（PM2．5）的監(jiān)測系統(tǒng)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量

B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

C．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

D．目前我市的汽油標準已由“國III”提升到“國IV”，這意味著汽車不再排放氮氧化物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水

B．NO和NH3均可用排空氣法收集

C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā)

D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含少量的氯化鈉，為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g樣品于燒杯內(nèi)，滴加稀鹽酸至燒杯內(nèi)溶液的PH=7，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g,同時測得反應后溶液的總質(zhì)量為40.3g。請計算：

（1）反應生成的氣體質(zhì)量為 g。

（2）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確至0.1％）

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）火山噴發(fā)所能產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（l）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）。

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50％。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ；

（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中關于銅電極的連接或描述錯誤的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

③砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．

A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。

（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。

（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨變化關系如下表：

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。

②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）： 。

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4 (s)+ CO (g）CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反應Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）結(jié)合反應Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s）的熱化學反應方程式 。

（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。

（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。

（4）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù) 的關系曲線。則降低該反應體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。

A、向該反應體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

C、降低CO的初始體積百分數(shù)

D、提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三秋季零診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4－、NO3-、SO42－

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度c（H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標準狀況下體積為4．48L，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為 極。

②電極b上發(fā)生的電極反應為

③電解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“變大”、“ 變小”或“不變”）

④電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積 ；電極c的質(zhì)量變化是 g。

（2）寫出乙溶液中的電解反應方程式： 需加入 g （填物質(zhì)名稱）復原。

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