Question

【題目】（1）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12

試回答以下問題：

①若25＜t1＜t2，則a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是 ．

②25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．

③在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性．

（2）在一定溫度下，有：A．醋酸 B．硫酸 C．鹽酸三種酸：

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

（用a、b、c表示，下同）

②當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ．

反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是 ．

③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是 ．

Answer 1

【答案】（1）①＞；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；

②1000：1；

③堿；

（2）①a＞c＞b；

②a=b=c；b=c＞a；

③a＞b=c．

【解析】

試題分析：（1）①水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；

②硫酸鈉溶液是顯中性的；

③t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10﹣12，溶液為中性時溶液的pH=6；

（2）①酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小，可以通過比較溶液中氫離子濃度判斷種溶液中水的電離程度由大到��；

②氫離子濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度最大；剛開始反應(yīng)時氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，之后醋酸能夠電離出氫離子，溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸溶液的，反應(yīng)速率最快；

③醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋過程中能夠促進醋酸的電離，鹽酸和硫酸屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離據(jù)此比較稀釋后c（H+）由大到�。�

解：（1）①水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，

故答案為：＞；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；

②25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10﹣3mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10﹣4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4：10﹣7=1000：1，

故答案為：1000：1；

③t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10﹣12，所以在該溫度下，pH=6是顯中性的．因此某溶液pH=7，該溶液顯堿性，

故答案為：堿；

（2）①鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中c（H+）由大到小的順序是b＞c＞a，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序為：a＞c＞b，

故答案為：a＞c＞b；

②若三者c（H+）相同，則醋酸的濃度最大，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，開始時由于氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等；之后由于醋酸能夠電離出氫離子，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸的氫離子濃度，反應(yīng)速率最大，反應(yīng)時間最小，硫酸和鹽酸反應(yīng)的時間相等，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是：b=c＞a，

故答案為：a=b=c；b=c＞a；

③醋酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c（H+）由大到小的順序為：a＞b=c，

故答案為：a＞b=c．