（2012?海淀區(qū)一模）海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
分析：A．把雜質(zhì)中的SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此解答；
B．根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴來(lái)判斷；
C．石灰乳能提供氫氧根離子，與Mg2+結(jié)合生成Mg（OH）2沉淀；
D．從海水中提取金屬鎂，先得到Mg（OH）2沉淀，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂；
解答：解：A．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí)，加入過(guò)量BaCl2，去除硫酸根離子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故B正確；
C．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí)，可以加入過(guò)量石灰乳，石灰乳是指加入氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，故C正確；
D．Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的利用，熟記相關(guān)知識(shí)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)一模）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
C裝置中混合氣體顏色變淺
C裝置中混合氣體顏色變淺
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③
在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
．
（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．
任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；
假設(shè)3：
NO2能被Na2O2還原
NO2能被Na2O2還原
．
（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）
EDBDF或EDBF
EDBDF或EDBF
．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?海淀區(qū)一模）下列做法對(duì)改善大氣質(zhì)量無(wú)益的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
b
b
（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異           b．溶解性差異          c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱）．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
．
（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）
制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變；
制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?海淀區(qū)一模）聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①
     ②
（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和
羧基
羧基
（填官能團(tuán)名稱）．
（2）下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的是
bd
bd
（填字母序號(hào)）．
a．能發(fā)生加聚反應(yīng)              b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng)              d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（3）A→B的化學(xué)方程式為
．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（5）C的分子式為
C8H6O4
C8H6O4
，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有
13
13
種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無(wú)結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案