Question

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和 336mL N₂O₄氣體（氣體均為標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．7.04g            B．8.26g             C．8.51g             D．9.02g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：反應(yīng)中總共轉(zhuǎn)移電子=0.2×1+0.015×2="0.23mol" ，根據(jù)得失電子守恒，銅鎂總的物質(zhì)的量0.115mol 需要結(jié)合0.115×2molOH^-，即OH^-的質(zhì)量="3.91g" ，由質(zhì)量守恒得 最后沉淀（氫氧化鎂和氫氧化銅）的質(zhì)量="4.6+3.91=8.51" ，選C

考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)，化學(xué)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題如果利用化學(xué)方程式來(lái)求解，計(jì)算過(guò)程將會(huì)很復(fù)雜，如果利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒，將會(huì)很好的簡(jiǎn)化計(jì)算。